रेडॉक्स अभिक्रियाओं के विश्लेषण में सूचकों (indicators) के उपयोग को समझाइए।

(N/A) $(i)$ एक स्थिति में,अभिकर्मक स्वयं तीव्रता से रंगीन होता है,उदाहरण के लिए,परमैंगनेट आयन,$MnO_{4}^{-}.$ यहाँ $MnO_{4}^{-}$ स्वयं-सूचक (self-indicator) के रूप में कार्य करता है। इस मामले में दृश्य अंतिम बिंदु (end point) तब प्राप्त होता है जब अपचायक (reductant) (जैसे $Fe^{2+}$ या $C_{2}O_{4}^{2-}$) का अंतिम अंश ऑक्सीकृत हो जाता है और $10^{-6} \ mol \ L^{-1}$ जितनी कम सांद्रता पर $MnO_{4}^{-}$ का हल्का गुलाबी रंग दिखाई देता है। यह तुल्यता बिंदु (equivalence point) के आगे रंग में न्यूनतम "ओवरशूट" सुनिश्चित करता है।
$(ii)$ यदि कोई नाटकीय स्वतः-रंग परिवर्तन नहीं होता है (जैसा कि $MnO_{4}^{-}$ अनुमापन में होता है),तो ऐसे सूचक होते हैं जो अभिकारक का अंतिम अंश समाप्त होने के तुरंत बाद ऑक्सीकृत हो जाते हैं,जिससे नाटकीय रंग परिवर्तन होता है। इसका सबसे अच्छा उदाहरण $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ है,जो स्वयं-सूचक नहीं है,लेकिन यह तुल्यता बिंदु के ठीक बाद सूचक पदार्थ डाइफेनिलएमाइन को ऑक्सीकृत करके गहरा नीला रंग उत्पन्न करता है,जो अंतिम बिंदु का संकेत देता है।
$(iii)$ एक और विधि है जो दिलचस्प और काफी सामान्य है। इसका उपयोग उन अभिकर्मकों तक सीमित है जो $I^{-}$ आयनों को ऑक्सीकृत करने में सक्षम हैं,उदाहरण के लिए: $2Cu_{(aq)}^{2+} + 4I_{(aq)}^{-} \rightarrow Cu_{2}I_{2(s)} + I_{2(aq)}$.
यह विधि इस तथ्य पर निर्भर करती है कि आयोडीन स्वयं स्टार्च के साथ गहरा नीला रंग देता है और थायोसल्फेट आयनों $(S_{2}O_{3(aq)}^{2-})$ के साथ एक बहुत ही विशिष्ट अभिक्रिया करता है,जो एक रेडॉक्स अभिक्रिया है: $I_{2(aq)} + 2S_{2}O_{3(aq)}^{2-} \rightarrow 2I_{(aq)}^{-} + S_{4}O_{6(aq)}^{2-}$.
$I_{2}$,हालांकि पानी में अघुलनशील है,$KI$ युक्त घोल में $KI_{3}$ के रूप में रहता है।
आयोडाइड आयनों पर $Cu^{2+}$ आयनों की अभिक्रिया से आयोडीन मुक्त होने के बाद स्टार्च मिलाने पर,गहरा नीला रंग दिखाई देता है। जैसे ही आयोडीन थायोसल्फेट आयनों द्वारा उपभोग कर लिया जाता है,यह रंग गायब हो जाता है। इस प्रकार,अंतिम बिंदु को आसानी से ट्रैक किया जा सकता है।